普通/分析/有機化學實驗室開張喔！

  此一實驗的目的在於讓同學了解一般的酸鹼溶液的性質，以及配置成緩衝溶液之後加入少量的酸或是鹼之後溶液中pH值的變化情形。 需事先對於酸、鹼中的強酸、強鹼、弱酸以及弱鹼的定義。 了解游離常數（解離常數、dissociation constant）以及緩衝溶液的定義 http://en.wikipedia.org/wiki/Dissociation_(chemistry ) http://en.wikipedia.org/wiki/Buffer_solution 藥品：實驗中需要使用0.1M的醋酸、醋酸鈉，1M的鹽酸跟氫氧化鈉等。 器材中需要50mL的定量瓶、安全吸球、吸量管等。 實驗中分成兩大部分， 第一部份要先調配不同濃度的醋酸，利用50mL的定量瓶可以完成，之後用pH meter測定其pH值。 第二部分，等比例混合醋酸跟醋酸鈉，先量測其pH值，再加入部分的酸或是鹼之後量測其pH值。 需計算弱酸的Ka值以及緩衝能力。 這是實驗用的冰醋酸。 無水醋酸鈉。 further discussion: buffer capacity, daily buffer soultion. 血液中的HCO3-以及H2CO3造成緩衝效果,淚液中環有磷酸緩衝液所以具有緩衝效果

  目的：這一次的實驗是要「從熱化學測量及電化學測量求焓、熵和自由能」。 概論：一物質的熱含量稱之為焓(enthalpy, H)。在一化學反應中由生成物的焓和反應物的焓之差，可以決定該物質為吸熱或是放熱反應。概論內之有關熱力學的部分請大家先行閱讀，並清楚各個定義。 藥品：3M H2SO4,Zinc powder, 0.25M CuSO4, Acetone、冰塊。 器材：卡計(calorimeter,保溫杯)、溫度計、100mL燒杯、漏斗、濾紙等。 實驗中卡計一樣用保溫杯取代正式卡計，內膽跟100mL燒杯中間用衛生紙填充，避免燒杯位置移動。因為是用100mL的燒杯所以溶液改用50mL的溫水，避免用80mL的水之後經過加入鋅粉以及攪拌之後液體溢出。溫水要控制在室溫上6度左右，所以要先看一下室溫是幾度？ 秤重瓶可以用燒杯或是其他可以密閉的瓶罐取代，吸水紙用衛生紙取代。冰塊因為建議是10-15克，所以秤重時要超過量，避免因需要完全倒入而影響卡計的吸熱放熱部分。要用攪拌棒均勻攪拌記錄溫度變化。 計算「卡計」實際為多少？多重復幾次確認該卡計的熱含量。 確認過卡計的熱含量之後繼續進行Zn-Cu2+的反應熱實驗，取配好的0.25M CuSO4 50mL放入卡計裡的燒杯中，秤取鋅粉1.5克左右，均勻放入杯中，攪拌並記錄溫度變化，銅粉會析出附著在攪拌棒上，請不要太在意，大家情況都是一樣。鋅粉請勿過量太多，因為之後要用3M H2SO4進行反應去除。會影響H2(g)的生成量。水洗酸化銅粉需用大量d.H2O，用重力過濾銅粉後，以Acetone沖過一圈，待乾燥後秤其重量，不可以進烘箱，因為銅粉會氧化成氧化銅。 濕的銅粉。 傾倒的廢液中可以清楚的看到有銅粉的存在。因為此為ZnSO4溶液，所以要回收處理。 實驗中第三部分電化學測量不進行演示。 http://en.wikipedia.org/wiki/Entropy http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy http://en.wikipedia.org/wiki/Thermodynamic_free_energy