1011105-分析化學實驗1-8 金屬離子錯合反應與EDTA滴定
原理：錯合反應是分析化學中有效的定量工具，像是Mg2+可以跟Ethylenediaminetetraacetic acid(EDTA)進行1:1的錯合物，所以可以藉此分析鎂離子。 Mg2++Y4- -->MgY2-, Kmy=6.2x108 (Y4-為去除氫離子的EDTA) 因為Y4-形成的錯合物多為無色所以要藉由Eriochrome black T作為指示劑，此特性為在酸性中為紅色(pH<6.3)而在鹼性中(6.3<11.6)為藍色。更鹼性會變成橘色。 藥品：Na2EDTA.2H2O、MaSO4.7H2O、Buffer 250mL(142mL NH4OH+17.5g HN4Cl)、甲基紅、Eriochrome Black T(現配)、酒精、三乙醇胺 器材：burette、滴定管架、stir、hot plate。 步驟： 第一種只加EBT滴定前後的顏色變化。 第二種加EBT跟甲基紅滴定前後顏色變化。 A班表一結果。