1070531-分析化學實驗期末考
時間：107年6月7日星期四上午9:20 地點：S203 參考考題： 1.器材箱內容 2.實驗有哪些？舉例5種。 3.請說明如何標定硫代硫酸鈉？ 4.分析實驗用了一些不一樣的濾紙，特性？孔徑。 5.銀離子分析方法有哪些？優缺點？差異性。 6.馬來酸vs.蘋果酸 7. 8. 9. 10. 報告請在當天中午12:00前繳交至A320外面台上，逾期不收。 1090609增補，考試地點：D415物化分析實驗室。
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1070515-實驗1-10-能斯特程式測驗
延續上星期的實驗，有已經製備好的Ag/AgCl電極今天來驗證一下有關電動勢跟標準電位還有反應務濃度之間的關係。 有關實驗的部分需要另外領取25mL定量瓶5個。 可以看到小巧的定量瓶 還要額外領取5個50mL的燒杯。 每組配置250mL 1M KNO3一瓶，還有1M KCl 25mL(值日生) 由1M KCl用1M KNO3進行溶液稀釋，配置10-1M KCl，連續稀釋至10-4M一共有５瓶(-1,-2,-3,-4)還有一個飽和溶液(sat.) 進行不同氯離子濃度之電位量測 需記錄去離子水水溫。要使用的電極用去離子水清洗。 取加熱板、攪拌子進行裝置設定，氯離子由濃度低到高進行反應(不用特別注意清洗的問題)。對於測量電壓記錄數字。 將數字取對數之後用excel作圖，求出趨勢線方程式之斜率是否符合能斯特方程式。請帶平版或是筆電來，需要畫一下圖。 https://en.wikipedia.org/wiki/Nernst_equation
1070501-實驗1-9 Ag/AgCl參考電極之製作
接下來實驗9-10為連續實驗，首先我們在實驗9要自己製作參考電極，需要一些平常不常用的工具，下圖是三用電表，裝兩個AAA電池平常使用之後需將電池取下。 需要的藥品有agar洋菜(寒天末)跟KCl、還有KNO3還有1M HCl 另外要添加SiO2(二氧化矽) 還需要銀線，我們用的是0.5mm純度99.9%的，每組10公分兩條。 還需要銅線一樣是0.5mm，用來纏繞在碳棒上，如果原來碳棒上有可是有氧化的現象或是生鏽就換掉。 另外需要電池盒以及4個AA電池。一樣使用完畢之後電池取下另外保存。 要先處理玻璃滴管，所以要先秤0.15克洋菜放置在50mL的燒杯中取1M KNO3 10mL混合，加熱至溶解，之後加熱降至刻度2-3， 加入2克 SiO2，混合均勻，如果太乾再添加1M KNO3混合。 用乳膠吸頭套上玻璃滴管將溶液填滿尖端部分。要小心並且穩定。等凝固之後將飽和KCl添加入玻璃滴管上方。至八分滿。並泡在KCl飽和溶液中備用。 這個示範照片不好，當天請看助教展示的實品。 第二部分有關Ag/AgCl之電鍍沈積 取1M KCl 18mL添加2mL 1M HCl混合。 組裝電池盒，需要雙頭夾黑、紅各一。 將銀線跟碳棒浸入溶液中，銀線要浸泡一半，並跟電池盒連接開始電鍍計時10分鐘。並觀察碳棒的反應。 下圖中可以看到碳棒周圍冒泡泡。 簡單的一段影片，碳棒跟銀線不可以交叉碰到。 因為使用20mL的玻璃燒杯所以碳棒太重會倒，所以需要用另外一個燒杯來依靠，正上方圖。 將兩隻已經電鍍好的Ag/AgCl一根放置在玻璃滴管中，另外一個放在KCl飽和溶液中用三用電表進行檢測。 銀線電鍍前(右)跟電鍍後(左)的差異。 將三用電表調至DC進行檢測，預報中希望看到兩者的數值低於25mV，還可以用市售的參考電極進行對比。 以上電極需保存在飽和KCl溶液中至下週實驗繼續進行。