1010920-分析化學實驗1-2酸鹼滴定與解離常數測定Acid titration & determination dissolve constant
原理：藉由酸鹼滴定討論酸鹼物質的解離常數，其中多質子酸的滴定曲線需要彼此之間有顯著的不同才能得到，以H3PO4來看K1=7.1x10-3、K2=6.3x10-8、K3=4.2x10-13，可以看到每一階段都差10(5)倍。測量解離常數的時候剛加入的NaOH會跟磷酸作用等到大部分磷酸都轉變成磷酸二氫鈉後才會有顯著pH值變化，如此會得到陡峭垂直的曲線，繼續加入氫氧化鈉會跟第二個質子反應，因為有緩衝溶液的作用，所以剛開始變化很小，隨後才會有尖銳垂直的曲線，第三個質子只會跟小部分的氫氧化鈉進行反應，無法直接求得，可用估算獲得。
器材：pH meter、stir bar、滴定管架、滴定管、加熱攪拌器
藥品：KHP、NaOH、H3PO4、酚太、NaH2PO4
步驟：
1.pH meter校正，各組依照取得型號不同，請參考其他篇文章的介紹。
2.裝置滴定測量裝置如圖顯示。
3.配置樣品：A 0.7mL 85% H3PO4(約14.6M)稀釋到100mL定量瓶中。
B 0.7mL 85% H3PO4+1.0gNaH2PO4用10mL蒸餾水溶解後定量到100mL定量瓶中。
Phosphoric Acid(H3PO4)，MW=98
sodium phosphate monobasic (NaH2PO4 2H2O)，MW=156.01
4.NaOH標定(KHP)
(a)在500mL燒杯中加入2.0g NaOH加入蒸餾水溶解後定量到500mL，潤洗後裝入滴定管中。
(b)秤0.2g KHP放在100mL燒杯中加入10mL蒸餾水溶解後加入酚太指示劑數滴用NaOH標定，從無色變成粉紅色記錄消耗體積量，推算NaOH的實際濃度。
(c)重複步驟(b)一次。
(d)用10mL蒸餾水取代KHP溶液測量空白背景值，記錄消耗NaOH體積。
Potassium Hydrogen phthalate(KHP，C8H5KO4)，MW=204.22
sodium hydroxide(NaOH)，MW=40
Phenolphthalein(C20H14O4)，MW=318.33，(0.1g+90mL EtOH+10mL d.H2O配置方法)
方便取用會將指示劑裝在滴眼瓶中。
6.放置pH探針跟攪拌子置於加熱攪拌器上調整不要讓攪拌子撞倒pH探針。
7.以標定後NaOH進行滴定同時記錄pH值變化，直到pH=12，重複此一步驟。
8.以標定後NaOH滴定25mL溶液B，記錄pH值變化，直到pH=12，重複此一步驟。
9.用蒸餾水清洗pH探針擦乾後置於保存液中。
http://en.wikipedia.org/wiki/Phosphoric_acid
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