1070424-實驗1-7 氧化還原滴定:銅離子含量分析Redox titration-Cupper ion

 介紹生化上的重金屬：銅離子最常見，可能是亞銅或是一般的銅離子，暴露其中容易造成蛋白直結構破壞引發慢性病、肺病或是威爾森病等。

介紹有關氧化還原滴定是常見的分析方法，利用KIO3+I2形成I3-跟澱粉進行反應後產生藍黑色在用硫代硫酸鈉進行滴定。

 
碘 + 硫代硫酸根離子 → 碘 + 四硫磺酸根離子。

實驗中會用到的藥品有硫代硫酸鈉、碘酸鉀跟硫酸銅。

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還有1M硫酸溶液、Na2CO3跟澱粉指示劑。

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要配置KIO3 約0.03M 100mL、Na2S2O3 0.1M 250mL、值日生要配1M H2SO4跟澱粉指示劑。

首先我們要先進行標準硫代硫酸鈉的標定，利用配置好的KIO3跟KI混合後添加1M H2SO4酸化用硫代硫酸鈉進行滴定。

下圖為KIO3混合KI酸化之後的顏色。碘酒的顏色。右邊為還沒有加酸進去的情況。

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開始進行滴定，可以看到左邊的錐形瓶顏色有變成橙色。

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繼續滴定顏色變成黃。

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繼續滴定已經變成淡黃色。

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添加澱粉指示劑可以看到有藍黑色的錯和形成。將溶液中的藍黑色滴到無色就達滴定終點。

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混合之後的藍黑色夾雜黃色。實驗進行兩次，進行空白實驗。求硫代硫酸鈉的濃度。

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B進行銅離子滴定

1.先秤0.3g CuSO4 +10mL dH2O溶解 (可以兩次的份量一起秤，溶於兩倍體積dH2O)

2.秤2g KI用10mL dH2O溶解==>兩瓶混合

下圖中左邊是兩瓶混合，右邊是第一瓶。可以看到混合後有混濁。

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左邊進行滴定可以看到顏色變淺。

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繼續滴定之後添加澱粉指示劑，可以看到有藍黑色形成。

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繼續滴定

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到呈現乳白的模樣就是已經抵達終點。

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進行兩次實驗，求銅離子濃度。實驗組跟實際值比較，為何要加KI、加1M H2SO4等等問題。

如果助教配未知濃度的銅離子給你，你要會算出來助教給的未知銅離子濃度多少？

後面的問題要會喔～

 https://en.wikipedia.org/wiki/Iodometry 

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