1000216-有機化學實驗課參考資料

 

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1140826-114(1)普通化學實驗進度(營養)進度表

 1141020更新 週次 上課日期 內 容 附註 a 頁數 b 小老師 值日 1 09/02 Check in & 分組及加退選         2 09/09 實驗室安全影片欣賞及測驗         3 09/16 分子量的測定 - 蒸氣密度法 2 25 10 12,13 4 09/23 再結晶法精製固體 10 65 17 12,7 5 09/30 簡易熱變色固體的製備 講義   4 2,1 6 10/07 單一容器內的化學反應 講義   5 14,3,8 7 10/14 酸、鹼濃度的標定 17 103 13 16,11 8 10/21 粗鹼中含鹼總量之滴定 18 109 9 15,6,17 9 10/28 ...
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EXP2---分子量的測定-蒸氣密度法How to Measure Molecular Weight-Humid vaporation method

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   實驗中最重要的一個東西，尖端抽細的玻璃管，插在單孔塞子（看是要和125mL還是250mL的錐形瓶）裡面，這樣有5公分長嗎？要小心不要被玻璃刺到。 ​ ​ ​ 看一下單孔塞的另外一面，可以看到玻璃管剛好卡在中間。記得實驗前後都不可以被待偵測的有機溶劑或是水給堵住喔！ ​ ​ ​ 裝置組裝完成的模樣，單孔塞跟玻璃管要用錫箔紙包覆起來，必免隔水加熱時候水氣侵入塞中，影響實驗結果。塞子外面或是錐形瓶的刻痕處要用油性麥克筆劃下刻痕以便時候之後固定體積量測的位置。 ​ ​ ​ 將上面的裝置一樣放在加熱板上用燒杯隔水加熱，用溫度計測量水溫，觀察添加進去的有機溶液由針尖逸出的時候所顯示的溫度。之後沒有逸出後持續加熱五分鐘，取出放置到室溫，再取出秤重，記錄重量差，以及利用水來量測瓶內氣體的體積。 利用水(蒸餾水)跟大燒杯(600mL或800mL)隔水加熱，用試管夾(三叉夾)協助將錐形瓶控制在塞子的液面跟水位一樣高，一旁可以放置溫度計，量測溫度，以及避免突沸。要注意水溫不要被蒸氣燙傷。   用三叉夾取代試管夾的概念。   蒸氣由抽細的尖端排出多餘的液體。 更換不一樣的樣品之後將所有的答案跟助教討論並書寫在黑板上跟大家討論。 此次實驗的樣品必須是沸點低於水浴法的100度C並且為易揮發類的有機分子。 樣品包括：甲醇(分子量32，bp:54.6)、乙醇(分子量46，bp:78)以及丙酮(分子量58，bp:56)，不用丙醇的原因(分子量56，bp:97.3)其沸點高達97.3相當接近於水的沸點(100)。 ​ ​ ​ 學習項目：隔水加熱法、理想氣體方程式(PV=nRT)、溫度的辦讀、壓力計讀取(查氣象局)、加熱板、電子秤使用等。 http://en.wikipedia.org/wiki/Ideal_gas_law  (理想氣體方程式) http://www.cwb.gov.tw/V7/observe/real/46692.htm  (查當天的氣壓) 修正玻璃的膨脹係數、修正水蒸氣壓。 https://en.wikipedia.org/wiki/Methanol  (甲醇) https://en.wikipedia.org/wiki/Ethanol  (乙醇) https://en.wikipedia.org/w...
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1070424-實驗1-7 氧化還原滴定:銅離子含量分析Redox titration-Cupper ion

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  介紹生化上的重金屬：銅離子最常見，可能是亞銅或是一般的銅離子，暴露其中容易造成蛋白直結構破壞引發慢性病、肺病或是威爾森病等。 介紹有關氧化還原滴定是常見的分析方法，利用KIO3+I2形成I3-跟澱粉進行反應後產生藍黑色在用硫代硫酸鈉進行滴定。   碘 + 硫代硫酸根離子 → 碘 + 四硫磺酸根離子。 實驗中會用到的藥品有硫代硫酸鈉、碘酸鉀跟硫酸銅。   還有1M硫酸溶液、Na2CO3跟澱粉指示劑。   要配置KIO3 約0.03M 100mL、Na2S2O3 0.1M 250mL、值日生要配1M H2SO4跟澱粉指示劑。 首先我們要先進行標準硫代硫酸鈉的標定，利用配置好的KIO3跟KI混合後添加1M H2SO4酸化用硫代硫酸鈉進行滴定。 下圖為KIO3混合KI酸化之後的顏色。碘酒的顏色。右邊為還沒有加酸進去的情況。   開始進行滴定，可以看到左邊的錐形瓶顏色有變成橙色。 繼續滴定顏色變成黃。   繼續滴定已經變成淡黃色。   添加澱粉指示劑可以看到有藍黑色的錯和形成。將溶液中的藍黑色滴到無色就達滴定終點。 混合之後的藍黑色夾雜黃色。實驗進行兩次，進行空白實驗。求硫代硫酸鈉的濃度。 B進行銅離子滴定 1.先秤0.3g CuSO4 +10mL dH2O溶解 (可以兩次的份量一起秤，溶於兩倍體積dH2O) 2.秤2g KI用10mL dH2O溶解==>兩瓶混合 下圖中左邊是兩瓶混合，右邊是第一瓶。可以看到混合後有混濁。   左邊進行滴定可以看到顏色變淺。   繼續滴定之後添加澱粉指示劑，可以看到有藍黑色形成。   繼續滴定   到呈現乳白的模樣就是已經抵達終點。 進行兩次實驗，求銅離子濃度。實驗組跟實際值比較，為何要加KI、加1M H2SO4等等問題。 如果助教配未知濃度的銅離子給你，你要會算出來助教給的未知銅離子濃度多少？ 後面的問題要會喔～   https://en.wikipedia.org/wiki/Iodometry  
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